问题
填空题
（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
(1)写出②号形成的单质的电子式 ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，
碱性最强的化合物的电子式是_____________。
(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。
(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
答案
(1 ) 
， Ar (2) HClO4， 
。 (3) C 
(4) Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
(5)
， 离子化合物
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以Ar的性质最稳定，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同样非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此分别是KOH和HClO4。