（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
⑴表中属于ds区的元素是 （填编号）。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。
A．分子中含极性共价键
B．含有1个σ键和2个π键
C．属于非极性分子
D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化⑶根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________ （填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____ _(填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为 。
(1) ⑩（1分）
⑵A B C （2分）
⑶I、1S22S22P63S23P64S2（1分）II、Al3+< Cl-< S2- （2分）III、 HClO4 > H2SO4 （2分）
(4) 1（2分） 三角锥型 （1分）
| 氢 | |||||||||||||||||
| 碳 | 氧 | ||||||||||||||||
| 镁 | 铝 | 硫 | 氯 | ||||||||||||||
| 钙 | 镍 | 铜 |
（2）干冰（固态二氧化碳）用于人工降雨：
二氧化碳属于极性键形成的非极性分子,故A、C正确；
有一个共价键“头碰头”形成σ键后，那两个共价键只能“肩并肩”形成两个π键，故C正确；
该化合物分子中，碳原子采用sp杂化，故D错误；
⑶I、金属性最强的主族元素是左下角的钙元素，其电子排布式为1S22S22P63S23P64S2；
II、Al3+（核外两层电子）< Cl-（核外三层电子）< S2-（核外三层电子）（具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小）；
III、同周期，由左到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强；
⑷从电子排布式（nsnnpn+1）可以看出：n=2，则电子排布式为2s22p3，该元素为氮元素，孤对电子数为2s2中的1对；NH3为三角锥型结构