问题
问答题
为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 | 产生白色沉淀 |
| 所得滤液中的溶质是：______（填化学式） | |
为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入______作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是______，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）
答案
步骤（一）：在混合液中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．所以所得滤液中的溶质有刚生成的氯化钠、原来的氢氧化钠以及剩余的氯化钙．它们的化学式分别为NaCl、NaOH、CaCl2；
步骤（二）：氢氧化钠显碱性，氯化钠和氯化钙显中性，酚酞试液遇到碱变红色，在酸性或中性条件下为无色．滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是由红色变为无色．设50克原溶液中含氢氧化钠的质量为x．参加反应的氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
=36.5 7.3g 40 x
x=8g
答：50克原溶液中含氢氧化钠的质量是8g．
故答案为：步骤（一）：NaCl、NaOH、CaCl2；步骤（二）：酚酞；由红色变为无色；8g．