（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。
（1）Fe (1分) 第四周期第VIII族 (1分)
（2） Si (1分) ； 2 (1分)
（3）SiC (1分)；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小， SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高 (2分)。
（4）
(2分) ；分子 (1分)
（5）12 (2分)；4 (2分)；
或
(2分)
（1）根据O的物质可知，应该是铁元素，位于周期表中第四周期第VIII族。
（2）由于单质硅形成的晶体是原子晶体，所以熔点最高的是硅。非金属性越强，电负性越大，所以应该是氯元素。氯气的熔点仅比Ar的高，所以是2号。
（3）c和j分别是碳和硅，SiC和单质硅形成的都是原子晶体。由于碳原子半径小于硅原子半径，所以碳硅键要强于硅和硅之间形成的共价键，因此熔沸点高于硅单质的。
（4）k与l分别是S和Cl，二者形成的化学键是极性键，所形成的晶体在常温下呈液态，所以是分子晶体，其电子式为。
（5）i是铝，根据甲图可知，和铝原子距离最近的原子共有3×8÷2＝12个。根据乙图可知，一个晶胞中铝原子的数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知，晶胞的边长是
，所以有
，解得ρ＝。