问题 问答题

某化学兴趣小组的同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液,他们对其成分展开了探究.

[提出问题]溶液的溶质是什么?

[建立假设]

(1)A、氢氧化钠        B、碳酸钠    C、______

(2)兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是______.(用化学方程式表示)

[设计实验]

(3)小明的实验方案:

取少量溶液,向其中滴加3滴酚酞试剂,溶液变为红色,小明立即得出结论溶质是氢氧化钠.你认为小明的结论______(填“正确”、“错误”或“无法确定”),理由是______;

(4)小晶的实验方案:

取少量溶液,向溶液中滴加稀盐酸,观察到溶液中出现大量______,小晶得出结论溶质是碳酸钠.

(5)小明、小刚认为小晶的结论也是错误的,他们的理由是______.

(6)大家交流讨论后修改的实验方案如下:

实验步骤实验现象解释、结论
取少量溶液,向溶液中加入______(填“少量”或“过量”)的CaCl2溶液,过滤.现象:______反应的化学方程式为

______

取上述实验所得溶液少量,滴加3滴酚酞试剂.现象:______结论:C
(7)除杂:NaOH(Na2CO3)______(用化学方程式表示)

答案

(1)还可能是:氢氧化钠和碳酸钠的混合物;

(2)根据氢氧化钠的性质,溶质可能是碳酸钠的理由是:氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠,方程式是:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;

(3)小明的实验方案错误的理由是:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,不能证明就是氢氧化钠;

(4)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体,故会看到有气泡冒出;

(5)小晶的结论错误的理由是:氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡,他没有考虑混合物这种情况;

(6)根据实验目的和实验步骤,开始应加入过量的氯化钙溶液,排除碳酸钠在第二步中的影响;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,方程式是:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;氢氧化钠溶液显碱性,可使酚酞变红;

(7)要除去NaOH溶液中的Na2CO3,实质就是除去碳酸根离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,反应方程式是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;

故答案为:

(1)氢氧化钠和碳酸钠;

(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;

(3)错误;碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红;

(4)气泡;

(5)氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡(或其它合理答案);

(6)

实验步骤实验现象解释、结论
过量出现白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
溶液变红
(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

单项选择题