某化学兴趣小组的同学发现了一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，他们对其成分展开了探究．
[提出问题]溶液的溶质是什么？
[建立假设]
（1）A、氢氧化钠 B、碳酸钠 C、______
（2）兴趣小组的同学认为溶质可能是碳酸钠的理由是______．（用化学方程式表示）
[设计实验]
（3）小明的实验方案：
取少量溶液，向其中滴加3滴酚酞试剂，溶液变为红色，小明立即得出结论溶质是氢氧化钠．你认为小明的结论______（填“正确”、“错误”或“无法确定”），理由是______；
（4）小晶的实验方案：
取少量溶液，向溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中出现大量______，小晶得出结论溶质是碳酸钠．
（5）小明、小刚认为小晶的结论也是错误的，他们的理由是______．
（6）大家交流讨论后修改的实验方案如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论 |
| 取少量溶液，向溶液中加入______（填“少量”或“过量”）的CaCl2溶液，过滤． | 现象：______ | 反应的化学方程式为 ______ |
| 取上述实验所得溶液少量，滴加3滴酚酞试剂． | 现象：______ | 结论：C |
（1）还可能是：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（2）根据氢氧化钠的性质，溶质可能是碳酸钠的理由是：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）小明的实验方案错误的理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，不能证明就是氢氧化钠；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故会看到有气泡冒出；
（5）小晶的结论错误的理由是：氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡，他没有考虑混合物这种情况；
（6）根据实验目的和实验步骤，开始应加入过量的氯化钙溶液，排除碳酸钠在第二步中的影响；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红；
（7）要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：
（1）氢氧化钠和碳酸钠；
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（3）错误；碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
（4）气泡；
（5）氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液与稀盐酸反应也能产生气泡（或其它合理答案）；
（6）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论 |
| 过量 | 出现白色沉淀 | CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl |
| 溶液变红 |