问题
问答题
为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 稀硫酸的质量（g） | 100 | 100 | 100 |
| 加入黄铜（铜锌合金）的质量（g） | 6.5 | 13 | 19.5 |
| 生氢气的质量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
（1）第______次实验，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．
答案
（1）对比实验1、2，可知6.5g黄铜完全反应可得到0.1g氢气；对比实验2、3，可知100g稀硫酸完全反应可产生0.2g氢气；综合以上分析，可得第2所实验中100g稀硫酸与13g黄铜恰好完全反应产生0.2g氢气；
故答案为：2；
（2）设第2次实验中13g黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=65 x 2 0.2g
x=6.5g
黄铜中锌的质量分数=
×100%=50% 6.5g 13g
答：黄铜中锌的质量分数为50%．