（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。
II．图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | －164 | －88.6 | －0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
，
。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 ；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为 。
（1）Ⅰ.ⅡA Ⅱ. ⅣA b 有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。（第一条必须写到，正确给2分；后两条任意写到1条均可，两条共4分）
（2）sp2 c （3）Ⅰ. 3d24s2 Ⅱ.[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O 每空2分
（1）Ⅰ.共计图像可知，A的第三电离能远大于第二电离能，所以A是第ⅡA元素。
Ⅱ.共计图像可知，折线c不是的氢化物的沸点逐渐升高，但都小于0℃。由于氨气、水、HF分子中都含有氢键，在该主族元素中沸点最高，所以c表示的是第ⅣA元素，其中b曲线是正确的，a曲线是错误的。
Ⅲ。根据三种烷烃的沸点可知，有机物分子量越大，分子间作用力越强，故沸点越高；由于邻硝基苯酚能形成分子内氢键，而对硝基苯酚内形成分子间氢键，所以根据硝基苯酚的熔点变化可知，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高。
（2）光气是平面型结构，所以碳原子是sp2杂化。其中碳和氧形成的是碳氧双键，所以选项c正确。
（3）Ⅰ。根据构造原理可知，Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2。
Ⅱ。由于作为配体的氯离子不能和硝酸银分液生成氯化银沉淀，所以根据所的沉淀的质量关系可知，绿色晶体配合物只有1个氯离子是配体，所以化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。