问题
问答题
期末，化学老师在清理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，他让小李和小张对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否生已生成碳酸钙而变质？
（2）进行猜想：①这瓶氢氧化钙已生碳酸钙而变质；②氢氧化钙部分变为碳酸钙，③氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案进试验．下表是对猜想①进行试验探究的过程实例：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌、过滤；①取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸． | ①滤液不变色，②有气泡产生． | 氢氧化钙全部变为碳酸钙． |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水搅拌，过滤；①取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，②取少量滤渣于试管中，加入盐酸． | ①______ ②______ | ______ |
①氢氧化钙的水溶液的PH______7．
②氢氧化钙变质是与空气中的______发生反应的缘故，反应的化学方程式是______，因此氢氧化钙应______保存．
③农业上一般采用氢氧化钙改良______性土壤．
答案
（3）因氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳，在实验中有气泡冒出，
则对于猜想②，取样，加适量水搅拌，过滤后取少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，会观察到滤液变为红色，
取少量滤渣于试管中，加入盐酸，会观察到有气泡产生，则结论为氢氧化钙部分变为碳酸钙，即猜想②正确；
故答案为：滤液变为红色；有气泡产生；氢氧化钙部分变为碳酸钙；
（4）①因氢氧化钙属于碱，在溶液中有大量的氢氧根离子，则溶液显碱性，其PH＞7，故答案为：＞；
②因氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，其反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
则氢氧化钙应隔绝空气密封保存才不变质，故答案为：二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密封；
③常见的有酸性土壤和碱性土壤，为降低土壤的酸碱性，利用中和反应即可，氢氧化钙属于碱，则可改良酸性土壤，
故答案为：酸．