[化学—选修物质结构和性质]（15分）
下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等 |
| B | 核外电子有6种不同运动状态 |
| C | 最简单氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数 |
A：（1）写出C原子的电子排布图____________
（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
（5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的
所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）
（1）
（2分） （2）N>O>C>H (2分)
（3）NH3·H2O
NH4++OH- （2分）
（4）H—C N H—C N→O SP H—O—C N SP3 （5分）
（5）
H—N=C=O SP2 （3分） （6）相同（1分）
根据元素的结构及有关性质可知，A是H，B是C，C是N，D是O。
根据构造原理可知，氮原子的基态电子排布图为
（2）非金属性越强，第一电离能越大，由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的，即N>O>C>H。
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质电离出OH－，所以溶液显碱性，方程式为
NH3·H2ONH4++OH- 。
（4）ABC的化学式为HCN，其结构式为
。由于分子中氮原子还有1对孤对电子，所以能和氧原子形成配位键，即
。如果没有配位键，要满足稳定结构，则氧原子必需分别和氢原子及碳原子形成共价键，即结构式为
。该化合物分子中氧原子形成的化学键全部是单键，所以氧原子是sp3杂化。
（5）BD2是CO2，分子中含有碳氧双键，电子式为。将D原子换成等电子的
，则要满足稳定结构，结构式就必需是H—N=C=O，由于该化合物分子氮原子形成1个单键和 1个双键，所以是sp2杂化。
（6）在这三种结构中，碳原子都是sp杂化。
Z，可以得到X→Z
Y，可以得到X→Z