某化学兴趣小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后，该兴趣小组又对该实验的废液进行了探究．
[提出问题]实验的废液中含有什么物质？
[分析总结]
（1）小明通过观察，认为废液中一定有含有硫酸铜，他是通过观察到什么现象得出此结论：______．
（2）小青通过对反应物的分析，她认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：______．
[做出猜想]小倩提出废液中还可能含有硫酸；
[实验验证]
（1）小倩用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液的pH的方法______．
（2）小黄向少量废液中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同及结论，小黄观察到的现象是______．
通过以上分析和实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
[拓展应用]
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废中加入过量的______．
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质是______，滤液中溶质为硫酸亚铁．
【分析总结】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）根据金属活动性顺序及其应用，铁的活动性最强，所以发生的反应为：铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁，所以可以判断一定含有硫酸亚铁；
【实验验证】（1）用pH试纸测定溶液pH的方法是：把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（2）如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，由于生成的氢氧化铜、氢氧化铁可以溶于酸中，不会生成沉淀，只有把酸消耗完全之后，才会与废液中的硫酸铜、硫酸亚铁反应生成沉淀；
【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，应该加入过量的铁粉；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铁和铜．
故答案为：【分析总结】（1）溶液显蓝色；
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁；
【实验验证】（1）把待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成；
【拓展应用】（1）铁粉（或 Fe、铁片、铁丝等）；
（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）．