（12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
 族周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________。
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是__________。
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。请回答：
a. X是__________（填化学式），B装置的作用是__________。
b. 能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是__________。同主族元素从上到下__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱__________。
（1）HF（1分，写F不给分）
（2）
（2分，写化学方程式或没配平不给分）
（3）
（1分） （4）a. 
（1分）
吸收
中混有的
气体（1分） b. C中产生白色胶状沉淀（1分）
（2分，写、离子方程式均给分）
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）
（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl。
（1）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是HF。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为。
（3）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为
（4）A装置是产生CO2的，但由于生成CO2分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反应，所以需要除去CO2中的氯化氢，因此X是碳酸氢钠，原来吸收中混有的气体；同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此C的非金属性强于硅的，则CO2就能制取硅酸，所以实验现象就是C中产生白色胶状沉淀，方程式为
。
（5）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。