问题
问答题
甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
（2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
【设计并实验】
甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
甲组：______
乙组：______
【反思与评价】实验不合理的组是______，其原因是______．
答案
【数据处理】甲组：根据锌和盐酸反应的方程式中氢气和锌的关系计算锌的质量，然后计算质量分数；
乙组：根据质量分数的公式直接计算
故答案为：甲组：设产生0.02 g H2需要锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.02 g
=65 x 2 0.02g
x=0.65 g
合金中铜的质量分数为
×100%=91.2%7.4g-0.65g 7.4g
乙组：合金中铜的质量分数为：
×100%=90.0%6.66g 7.4g
【反思与评价】根据资料信息可知实验不合理的组是甲组； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．
故答案为：甲； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．