问题
问答题
将固体FeC2O4•2H2O放在一个可称出质量的容器内加热，FeC2O4•2H2O首先逐步失去结晶水，温度继续升高时，FeC2O4会逐渐转变为铁的各种氧化物．称取1.000g FeC2O4•2H2O，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表：
| 温度/℃ | 25 | 150 | 300 | 350 | 400 | 450 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 固体质量/克 | 1.000 | 0.902 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 | 0.430 |
（1）300～350℃时，固体质量不变的原因是______；
（2）350～400℃内发生反应的化学方程式为______；
（3）500℃剩余固体物质的化学式是______；
（4）600～800℃内发生反应的化学方程式为______．
答案
（1）分析表中的数据可知，1.000g变为0.800g 时，表明：300℃时，结晶水已全部失去．故答案为：300℃时，结晶水已全部失去，在此温度范围内，FeC2O4不分解
（2）根据铁元素守恒，FeC2O4分解时，先转变为FeO和二氧化碳和一氧化碳，要注意配平．故答案为：
FeC2O4
FeO+CO2↑+CO↑ 350℃-400℃ .
（3）根据铁元素守恒：6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4
6×72：3×160：2×232
72：80：77.3 固体质量的变化趋势与表中提供的数据一致．故答案为：Fe2O3
（4）600～800℃内发生的反应是氧化铁分解为四氧化三铁和氧气，故答案为：6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑； 600℃-800℃ .