（8分）（1）6  C   （2）   

（3）氯    bde   （4）S＝C＝S   

根据元素的结构及应该性质可知，T是S，X是C，Y是N，Z是Cl。

（1）硫元素的最外层电子数是6个，所以有6种不同运动状态的电子。用于测定文物年代的是。

（2）该离子是NH₄^＋，含有配位键，其结构式为。

（3）非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

据此可判断选项bde是正确的。

（4）由上述某两种元素组成的非极性分子分别是CS₂和CCl₄，其结构式为S＝C＝S、   。