问题
问答题
某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
| 实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？______；
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为______（结果保留至0.1%）．
答案
（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；
第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
故答案为：80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
20x 0.4
可得：
=56 2 20x 0.4
解得：x=56%
故答案为：56%；
（3）设生成FeSO4的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152
20×56% y
可得：
=56 152 20×0.56 y
解得y=30.4g
所得FeSO4溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为
×100%=33.5%30.4 90.8
故答案为：33.5%