某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3_等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
| 部分钙、镁化合物溶解性表（20℃） | |||
| OH- | CO32- | HCO3- | |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
[设计方案]实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2
| 实验步骤 | 实验现象 | 有关化学反应方程式 |
| 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液中加入Na2CO3溶液． | 有白色沉淀产生 | ______ |
将2.50g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，吸收生成的二氧化碳气体1.25g，
请回答：
（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式______；
（2）列式计算，如果水垢中没有碳酸镁，则碳酸钙的质量为多少？______
（3）水垢中______含MgCO3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定，
理由是：______．
由题中溶解性表知碳酸钙和氢氧化镁不溶于水，其余的氢氧化钙、碳酸镁微溶，碳酸氢钙和碳酸氢镁都溶于水，故水垢的主要成分包括：CaCO3Mg（OH）2
实验1：确定水垢中是否含有氢氧化钙，选用碳酸钠．故选Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
加入足量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应，故答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.25g
=100 x
，x=2.84g44 1.25g
答：水垢中如不含碳酸镁，则碳酸钙的质量为2.84g．
（3）水垢中一定含MgCO3，故选A
因为理论计算CaCO3的质量为2.84g，大于2.5g，所以，水垢中一定含有MgCO3．或若2.5g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为1.1g，而实验测得生成的CO2质量为1.25g＞1.1g，所以，水垢中一定含有MgCO3．（其它答案合理即可）