问题
填空题
（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性： ＞ （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。
答案
（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2）
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （4）HCl＞H2S。
（5）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ 。
（1）W、X是金属元素，且W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以X是铝，W是钠，反应的方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，因此Y是S，Na2S是含有离子键的离子化合物，电子式
为
。
（3）Y是S，所以Z是Cl，氯的非金属性强于S的，所以氯气能氧化SO2，方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。
（4）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的。
（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径所原子序数的增大而减小，因此四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ 。