小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分．
[提出问题]该淡黄色固体的化学成分是什么？
[查阅资料]
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
[设计实验方案]
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是______，理由是（从环保、操作等角度分析）______．
[实验验证并得出结论]
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O2
你认为上述假设哪个更合理______（填“①”或“②”）．
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ______ | ______ | ______ |
[计算]在过氧化钠（Na2O2）中，
①氧元素的化合价为______；
②过氧化钠的相对分子质量为______；
③过氧化钠中钠、氧元素的质量比为______；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
[设计实验方案]：
硫在空气中点燃生成生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，污染空气操作较复杂；而方案一中的操作：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡，硫和水不反应也不溶于水，过氧化钠和水反应产生气泡，该操作简单，无污染，现象明显．
[实验验证并得出结论]：
质量守恒定律化学反应前后元素的种类不会变化，反应前只有钠、氧、氢元素，无碳元素，所以生成的气体不可能是一氧化碳；即猜想②正确；氧气能使带火星的木条复燃，所以我们可以用带火星的木条来验证产生的气体，若木条复燃则说明该气体是氧气，即我们的判断正确；
[分析]根据实验验证可以知道过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠和水，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
[计算]①依化合物中各元素化合价代数和为零
设化合物Na2O2中O元素化合价为x，
（+1）×2+2x=0
x=-1；
②过氧化钠的相对分子质量=23×2+16×2=78；
③过氧化钠中钠、氧两种种元素的质量比为：（23×2）：（16×2）═46：32=23：16．
④设78克过氧化钠与质量为y的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，则：
78g×
×100%=y•16×2 78
×100%16×2 12+16×2
解得：y=44g
答：78克过氧化钠与44克二氧化碳中所含氧元素的质量相等．
故答案为：[设计实验方案]：方案一；该操作简单，无污染，现象明显．
[实验验证并得出结论]：②；
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | 该气体为氧气 |
[计算]①-1；
②78；
③23：16．
④44g．