问题
问答题
某同学取回石灰石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取石灰石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
| 序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
| 1 | 10 | 5.5 |
| 2 | 10 | m |
| 3 | 10 | 1.2 |
| 4 | 10 | n |
（2）样品中碳酸钙的质量分数？
（3）要制取4.4g二氧化碳，至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
答案
（1）因为第1次盐酸和碳酸钙反应，酸完全反应，固体剩余，则10克的盐酸恰好能反应掉（8-5.5）克碳酸钙，则第2次加盐酸时剩余固体的质量为（5.5-2.5）克，故答案为：3
（2）碳酸钙的质量分数为：
×100%=85%(8-1.2)g 8g
（3）设需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X×80% 4.4g
100：44=（X×80%）：4.4g
解得X=12.5g
答：需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g