（1）碳酸钠和硫酸钠都可以和氯化钡溶液反应生成白色的沉淀，但是碳酸钡可以溶于稀盐酸，而硫酸钡不溶于酸，即在酸性的环境中不能形成碳酸钡沉淀，所以为了防止碳酸根离子干扰实验现象，要加入稀盐酸来酸化；

（2）加入过量的碳酸钡为了将溶液中的硫酸根离子全部转化为沉淀，以使结果更准确；

（3）如果加入的氯化钡是过量的则在滤液中依然存在着钡离子，那么若要验证滤液中是否含有钡离子，可以向滤液中加入硫酸钠，看是否能够产生沉淀，如果产生了沉淀，说明氯化钡是过量的，如果没有白色沉淀产生则说明氯化钡不是过量的；

（4）根据题意可知发生的反应为硫酸钠和氯化钡的反应，同时生成硫酸钡的质量为bg，所以可以据此求出硫酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，然后得出样品中碳酸钠的质量分数；

设硫酸钠的质量为x

BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

      142            233

      x               bg

解得：x=

所以碳酸钠的质量分数可以表示为：

故答案为：（1）为了防止碳酸根离子干扰实验现象；

（2）使硫酸根离子沉淀完全，得到更准确的结果；

（3）向滤液中加入硫酸钠，如果产生沉淀则说明氯化钡是过量的，反之则不是过量的；

（4）