（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式 。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。
(1)SO3 1s22s22p63s23p5 (2)N2O (3)直线形 sp杂化 非极性
(4)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－ (5)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
根据氢化物的空间构形可知，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。
（1）S的最高价是＋3价，所以最高价氧化物是SO3；根据构造原理可知，氯元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和CO2互为等电子体的是N2O。
（3）C和S形成的化合物是CS2，是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，属于非极性分子。
（4）比较元素的非金属性可以通过相互之间的置换进行，所以方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－。
（5）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁溶于水生成氢氧化镁和氨气，方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。