某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验

问题填空题

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．

（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．

（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：______；猜想二：______．

答案

（1）铝片与酸反应2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，离子方程式为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；

（2）铝片与酸反应为放热反应，反应放热温度升高，化学反应速率加快，故答案为：反应放热温度升高，化学反应速率加快；

（3）盐酸和硫酸中阴离子不同，可能是Cl^-对该反应有促进作用，SO₄^2-对该反应有抑制作用，故答案为：Cl^-对该反应有促进作用；SO₄^2-对该反应有抑制作用．