金属在生产生活中应用广泛。
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是__________；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由 。
（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
（1）潮湿的空气（或与氧气、水同时接触） 3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2
（2）①Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu
②不能用锌；理由：最后得到的晶体不纯，混有硫酸锌晶体。（答案合理均给分。答案必须先表明观点，然后说明理由）
（3）A B （漏答得1分，错答得0分）
析：（1）铁制品容易与水和氧气接触而生锈；用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁．
（3）根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．
解答：解：（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：潮湿的空气（或与氧气、水同时接触）、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜转化为铁、铜生成了ZnSO4杂质．得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜转化为铁、铜生成了ZnSO4杂质．得到的滤渣是铁、铜混合物
（3）加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag的结论．
故选A、B