问题
问答题
今有五瓶浓度相同无标签的无色溶液，它们分别是硫酸、硝酸、硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠中的任意一种．取出其中的两种溶液等体积混合后，实验现象如下：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①两种溶液等体积混合 | 混合前溶液无色．混合后溶液无明显现象，仍无色澄清 |
| ②用pH试纸测定溶液 | pH=2 |
| ③混合后溶液中滴加硝酸钡溶液 | 静置后，有白色沉淀出现 |
| ④将③中混合物过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 | 无明显现象 |
| 这两种溶液是（写化学式） | |
| （1） | |
| （2） | |
| （3） | |
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
答案
答：（1）经过实验①中观察到无明显现象，所以可以推断混合的两种溶液一定不是硫酸或硝酸与碳酸氢钠混合；
经过实验②可知混合溶液显酸性，所以一定不是硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三者中的任意两种混合；
经过实验③可知混合的两种溶液中一定有硫酸根，所以混合的两种溶液中一定有硫酸或硫酸钠；
经过实验④可知混合的两种溶液中一定无氯化钠；
所以这两种溶液只有三种组合，即：硫酸和硝酸、硫酸和硝酸钠、硝酸和硫酸钠．
（2）鉴别硫酸和硝酸：分别取少量两种溶液于两支试管中，分别向两支试管中滴加石蕊试剂，若溶液均变红，则证明两种溶液是硫酸和硝酸；再分别取少量两种溶液于两支试管中，分别向其中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸，无明显现象的是硝酸．
故答案为：
| 这两种溶液是（写化学式） | |
| （1） | H2SO4和HNO3 |
| （2） | H2SO4和Na2SO4 |
| （3） | HNO3和Na2SO4 |
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 1、分别取少量两种溶液于两支试管中．向两支试管中滴加几滴石蕊试剂． | 若两种溶液都由无色变成红色的是硫酸溶液和硝酸溶液． |
| 2、分别另取少量待测的硫酸溶液和硝酸溶液于两支试管中．向两支试管中滴加硝酸钡溶液 | 出现白色沉淀的溶液是硫酸，无明显变化的是硝酸 |
