实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组

问题问答题

实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：

【提出假设】白色粉末A的成分可能是

假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；

假设2：______；

假设3：______．

【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料

【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．

【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性

【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是______
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	③______	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	④______	A是______

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．

【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

答案

【提出假设】白色粉末A为Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na₂CO₃和NaHCO₃、Na₂CO₃和CaCO₃、NaHCO₃和CaCO₃三种；

【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na₂CO₃和NaHCO₃；若A试样部分溶解，则试样为Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃；然后利用Na₂CO₃和NaHCO₃分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na₂CO₃和NaHCO₃（或是利用Na₂CO₃和NaHCO₃与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na₂CO₃和NaHCO₃）；

【评价反思】

用Na₂CO₃和NaHCO₃与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na₂CO₃和NaHCO₃（或利用Na₂CO₃和NaHCO₃分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na₂CO₃和NaHCO₃）．

故答案为：

【提出假设】假设2：Na₂CO₃和CaCO₃；假设3：NaHCO₃和CaCO₃；

【实验设计】

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一			Na₂CO₃和NaHCO₃
一			Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃
二	酚酞试液	③液溶液显红色	Na₂CO₃和CaCO₃
二	酚酞试液	④溶液显浅红色	NaHCO₃和CaCO₃

或

二	CaCl₂溶液	③有白色沉淀生成	Na₂CO₃和CaCO₃
		④无明显现象	NaHCO₃和CaCO₃

【评价反思】

（1）向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是HCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）；

（2）向滤液中滴加酚酞试液，若溶液显红色则A是Na₂CO₃和CaCO₃，若溶液显浅红色则A是NaHCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则A是NaHCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）．