（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB2的路易斯结构式为：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
(1)1s22s22p63s23p2 (2) 
(3)N O (4)三角锥形 sp3杂化 (5)2 H2O SiH4
根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、O、N、Si、S。
（1）根据构造原理可知，硅元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p2。
（2）CO2是含有极性键的直线型结构，所以电子式是
。
（3）由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。
（4）在NH3中中心原子氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形。
（5）氮气中含有氮氮三键，而三键是由1个α键和2个π键构成的，所以氨气中含有的π键数目是2个；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于SiH4的。