问题 问答题

某校初中化学兴趣小组对一瓶NaOH溶液是否变质进行了探究.他们从该试剂瓶中取相同体积的溶液,分别盛于A、B、C三支试管中,进行下列实验.

试管编号操作现象部分同学结论
A滴入紫色石蕊溶液______该NaOH溶液未变质
B加入过量稀盐酸______该NaOH溶液已变质
C滴入澄清石灰水______该NaOH溶液已变质
(1)请你在上表空格内填上相应的现象.

(2)B试管内盐酸必须过量的理由是______.

(3)写出B试管内发生反应的化学方程式:

①一定发生的反应______;

②可能发生的反应______.

(4)显然,他们的实验结论是矛盾的.实验中,根据______试管(填“A”、“B”或“C”)的现象得出的结论是错误的,原因是______.

答案

(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠,检验是否变质,主要是检验是否有碳酸钠生成;

①A试管中滴加紫色石蕊试液,因溶液呈碱性,溶液变蓝,部分同学认为溶液未变质;

②B试管中加入过量盐酸,现象为有气泡产生,因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,则溶液已变质;

③B试管滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成,因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,则溶液已变质;

(2)当盐酸部分变质时,加入少量盐酸,盐酸只与氢氧化钠反应,而无气泡冒出,则不能肯定氢氧化钠溶液是否变质,所以B试管中应加入过量盐酸;

(3)若氢氧化钠变质则B试管中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应,可能发生的是氢氧化钠和盐酸的反应,可以写出化学方程式;

(4)氢氧化钠若变质则生成碳酸钠,而碳酸钠溶液也呈碱性,能够是紫色石蕊试液变蓝,所以仅仅根据溶液变蓝就判定氢氧化钠变质是不合适的.

故答案为:

(1)

试管编号操作现象部分同学结论
A滴入紫色石蕊溶液溶液变蓝该NaOH溶液未变质
B加入过量稀盐酸有气泡产生该NaOH溶液已变质
C滴入澄清石灰水有白色沉淀生成该NaOH溶液已变质
(2)若盐酸不过量,当氢氧化钠溶质部分变质时,盐酸只与氢氧化钠反应而无气泡冒出,则不能肯定不变质;

(3)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;②NaOH+HCl=NaCl+H2O;

(4)A,碳酸钠溶液也有碱性,也能使紫色石蕊试液变蓝.

填空题

阅读下列文字,填写文中带圈的数字后面的空白:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与

c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:

原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;

原因Ⅱ:①______________________;

原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;

原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;

原因Ⅴ:②______________________。

(2)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积.c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:

1.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;

2.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。

若观察到实验1中③______________________,实验2中④______________________,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用。

(3)为了使实验“定量化”。使结果更精确,可以对实验进行如下改进:

1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3.质量分数为

20%的硫酸,若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤___________________(填仪器名称);将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液,可得溶液的体积为⑥______________________。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦______________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

2.比较反应速率:反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可。⑧______________________。

单项选择题