问题
问答题
小林同学想在家里制取一些氢氧化钠溶液，他向盛有澄清石灰水的烧杯中随意地加入了一些碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”并做了以下实验证明他的观点．
（1）实验目的：用pH试纸测定该溶液的酸碱性操作步骤：______．
实验结果：pH＞7
实验结论：因为氢氧化钠溶液是强碱性，当滤液的pH＞7时，说明该溶液一定是氢氧化钠．
（2）小欢同学却认为碳酸钠溶液和澄清石灰水都是强碱性，所以小林制得的无色溶液极可能含有氢氧化钙或碳酸钠，因此她设计了如下两个实验加以验证：
实验（一）：为鉴定小林制得的无色溶液中是否含有氢氧化钙
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量所得溶液，向其中滴加适量碳酸钠溶液 | 无白色沉淀出现 |
实验（二）过程中所发生反应的化学方程式______；______．
答案
（1）用pH试纸测定该溶液的酸碱性操作步骤为：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照读出读数；
（2）实验（一）实验结论：因为碳酸钠溶液可与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，没有白色沉淀生成，说明小林制得的无色溶液中不含有氢氧化钙；
实验（二）目的：因为碳酸钠溶液可与盐酸反应生成二氧化碳气体，故小欢另取少量所得溶液，向其中滴加适量盐酸溶液，观察到有无色气体产生，则小欢做该实验的目的是鉴定小林制得的无色溶液中是否含有碳酸钠；
化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为；（1）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照读出读数；
（2）实验（一）实验结论：小林制得的无色溶液中不含有氢氧化钙；
实验（二）目的：为鉴定小林制得的无色溶液中是否含有碳酸钠；
化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．