(10)（1）可正确表示原子轨道的是：①。 A．2s B．2d C．3pz D．

问题填空题

(10)（1）可正确表示原子轨道的是： ① 。

A．2s B．2d C．3p_z D．3f

（2）写出原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式： ② 。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是 ③ 。

A．干冰熔化 B．乙酸汽化

C．乙醇与丙酮混溶 D．溶于水

E．碘溶于四氯化碳 F．石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是 ④ ，既含离子键又含共价键的化合物是 ⑤ ，

只存在σ键的分子是 ⑥ ，同时存在σ键和π键的分子是 ⑦ 。

A．N₂ B．CO₂ C．CH₂Cl₂ D．C₂H₄ E．C₂H₆ F．CaCl₂ G．NH₄Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一电离能的大小：Mg ⑧ Al；熔点的高低：KCl ⑨ MgO。

答案

（1）①AC。（2）②1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。（3）③AE。

（4）④BC。 ⑤G。 ⑥CE。 ⑦ABD。（2分）

（5）⑧＞。 ⑨＜。

（1）L层没有d轨道，选项B不正确；同样M层也没有f轨道，选项D不正确，因此正确的答案选AC。

（2）根据构造原理可知，原子序数31的基态镓（Ga）原子的电子排布式1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。

（3）干冰熔化破坏的是分子间作用力；乙酸汽化破坏的是氢键；乙醇与丙酮互溶破坏的是氢键；溶于水，肽键水解，破坏的是共价键；碘溶于四氯化碳破坏的是分子间作用力；石英熔融

破坏的是共价键，因此正确的答案选AE；单键都是σ键，所以只存在σ键的分子是CE；

（4）不同的非金属元素间形成的共价键是极性键，因此只含有极性键的分子是BC；活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以既含离子键又含共价键的化合物是G；双键和三键中既有σ键，也有π键，所以同时存在σ键和π键的分子是ABD。

（5）金属性越强，第一电离能越小。但也有镁中3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的；氧化镁中晶格能大于氯化钾的晶格能，所以熔点是氧化镁的高于氯化钾的。