(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外电子排布为 ；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。
（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。
(共12分)．（1）1s22s22p4（2分） （2）
（2分）
（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－
NH3+H2O+SO32－ （2分） (5)HN3（2分）；2.24L（2分）
X是原子半径最小的元素，则X是H。如果设Y的质子数是a，则根据元素的结构及位置可知，Z、W的质子数分别是a＋1和a＋9，因此有1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是N，Z是O，W是S。
（1）根据构造原理可知，氧原子的核外电子排布为1s22s22p4。
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，所以甲的化学式是N2H4，其电子式是
（3）该强酸是硝酸，反应的方程式是3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
（4）1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），说明含有1个NH4＋，所以乙是亚磷酸氢铵，和过量的氢氧化钠反应的方程式是NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32－。
（5）氮原子的个数是43×0.977÷14＝3，所以氢原子数是1个，即分子式是HN3；2.15g该化合物的物质的量是0.05mol。反应的方程式是2HN3＝H2+3N2，所以生成氢气和氮气的物质的量分别是0.025mol和0.075mol，共计是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。