现用如实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．试回答下

问题问答题

现用如实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．

试回答下列问题：

（1）仪器a、b的名称为a______，b______；

（2）A中可观察到的现象为______；反应的化学方程式为______；

（3）B装置的作用是______；C装置的作用是______；

（4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是______，其目的是______；

（5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，原混合物中铜元素的质量分数为______（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）．

（6）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，会使实验结果______（填“偏低”或“偏高”）．

答案

（1）仪器a、b的名称为：a为长颈漏斗；b为酒精灯；

（2）锌和盐酸生成氯化锌和氢气，A中可观察到的现象为Zn粒逐渐减少，且有气泡产生；反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

（3）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，所以B装置的作用是除去氢气中的HCl；浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是除去氢气中水蒸气；

（4）氢气是可燃性气体，给D装置加热前，应该进行的一步操作是先通入H₂；其目的是赶走管中的空气，防止加热时爆炸；

（5）E装置增加的质量为水的质量，水的质量=102.0g-100.2g=1.8g

设参加反应的氧化铜的质量为x．

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

80 18

x 1.8g

1.8g

x=8.0g

氧化铜中铜元素的质量为：8.0g×

64+16

×100%=6.4g

原混合物中铜元素的质量分数=

10.0g-8.0g+6.4g

10.0g

×100%=84%

答：原混合物中铜元素的质量分数为84%．

（6）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏小．

故答案为：（1）长颈漏斗；酒精灯；（2）Zn粒逐渐减少，且有气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；

（3）除去氢气中的HCl；除去氢气中水蒸气；（4）先通入H₂；赶走管中的空气防止加热时爆炸；（5）84%；（6）偏低；