（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式
（方程式、形成过程每空2分，其余每空1分）
(1)Ar； (2)HClO4；
； （3）Al； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4) 
； 离子
（5）
； 极性共价键 （6）Cl2 +H2O =" H" ++ Cl- + HClO
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。
（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到平衡状态，所以化学性质最变化活泼。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO4；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是KOH，电子式是
。
（3铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，既能和酸赋，也能和碱反应。与氢氧化钠反应的方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（4）钠和硫形成的化合物是硫化钠，属于含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。
（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有极性键的非极性分子，其电子式是
。
（6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式是Cl2 +H2O =" H" ++ Cl- + HClO。