问题
填空题
过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验．供实验选用的仪器、试剂如图所示．
（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是______（填编号①、②、…）．
（2）所选用的装置的连接顺序是______（填字母，胶管已略去）．
（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为______．
答案
（1）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置①．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．则为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 ①⑤⑧③⑥；
（2）由（1）分析，可知：所选用的装置的连接顺序是 AHGJKD；
（3）依据测定的氧气体积计算物质的量，结合化学方程式计算过碳酸钠物质的量计算得到质量分数，样品质量0.9g，测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，依据其化学方程式为：
设反应的过碳酸钠的质量为x．
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O，
24432
x mg
则
=244 x
，解得x=32 mg
，故反应的过碳酸钠的质量61mg 8
，61mg 8
则该样品中Na2CO4的质量分数=
×100%=61mg 8 0.9g
×100%，305m 36
故答案为：
（1）①⑤⑧③⑥．（2）AHGJKD．（3）
×100%．305m 36