（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H₂O，反应方程式为HCOOH

浓H2SO4 .

△

CO↑+H₂O；

故答案为：HCOOH

浓H2SO4 .

△

CO↑+H₂O；

（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO

△ .

Cu+CO₂，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO₂；

故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO₂；

（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O₂进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；

故答案为：cab；

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：

CuO+CO

△ .

Cu+CO₂，固体质量减少△m

80 16

m 5g-4.8g=0.2g

80

m

=

16

0.2g

故m=1g，

所以原样品中金属铜的质量分数为

5g-1g

5g

×100%=80%；

故答案为：80%；

（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；

故答案为：将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算；

②反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

故答案为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．