为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
实验内容：
| 编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 | 固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中 | 平稳反应，放出热量，持续产生气体 | MnO2对H2O2分解有催化作用 |
| 3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 | 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 | 固体剩余物中无______ |
（1）完成表中的填空内容：a______、b______；
（2）实验2的目的是______；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是______；
查阅资料：
Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑△ .
②KMnO4
KMnO2+O2↑△ .
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158、O2：32）
（4）16gKMnO4中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为______；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是______．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）
（1）实验2是与实验1对比，确定MnO2是否起催化作用，则所取H2O2溶液的溶质质量分数应相同，实验3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤后固体完全溶解，说明不含MnO2，因为MnO2不溶于水；
（2）实验2是与实验1作对比，确定MnO2是否起催化作用；
（3）由实验3可知反应产物中是否有MnO2，从而反映出实验1不严密，也可能是分解后的其他物质起催化作用；
Ⅱ
（4）16gKMnO4中氧元素的质量为16g×
×100%=6.48g；64 158
若发生的是a反应，设16.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为x
6KMnO4
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑△ .
6×1584×32
16.0g x
=6×158 16.0g 4×32 x
x=2.16g
若发生的是b反应，设8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量为y
KMnO4
KMnO2+O2↑△ .
15832
8.0g y
=158 16g 32 y
y=3.24g
因为KMnO4受热分解，会发生以上两个反应，所以生成氧气的质量介于2.16g和3.24g之间．
答案：
①a：6%b：KMnO4分解后的产物中没有MnO2
②和实验1进行对比，确定MnO2的催化作用
③可能是分解后产物中其他物质起催化作用
③6.48g2.16g2.16g～3.24g