已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格
| 序号 | 溶液中的盐 | 固体不溶物的成分 |
| ① | FeCl2、CuCl2、FeCl3 | ______ |
| ② | ______ | 无 |
| ③ | FeCl2、CuCl2 | ______ |
| ④ | ______ | Cu |
| ⑤ | ______ | Fe、Cu |
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 混合粉末质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 |
| FeCl3溶液体积/mL | 150 | 300 | 330 | 350 |
| 反应后剩余固体质量/g | 23.2 | 6.4 | 2.56 | x |
（2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．
：Ⅰ、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量多，可能含有铁，有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁；
故答案为：
| 序号 | 溶液中的盐 | 固体不溶物的成分 |
| ① | 无 | |
| ② | FeCl2、CuCl2 | |
| ③ | Cu | |
| ④ | FeCl2 | |
| ⑤ | FeCl2 |
实验①消耗金属40-23.2=16.8g
实验②消耗金属40-6.4=33.6g，恰好符合2倍的关系，
因此，实验①和②都是只消耗Fe
实验③若只消耗铁，则应消耗33.6×
=36.96g，则应剩余固体3.04g，而实际是2.56g，因此，实验③开始消耗Cu．设实验③中Fe的质量为x，Cu的质量为y，则330 300
x+y=37.44
x+325 56
y=330×0.65326 64 x=33.6g y=3.84g
而实验②300mL消耗33.6g，证明实验②已经将Fe完全消耗，因此混合物中Fe为33.6g，Cu为40g-33.6g=6.4g
所以原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比=33.6：6.4=21：4；
实验③中消耗的Cu质量为6.4g-2.56g=3.84g，对应消耗的FeCl3为30mL，因此 实验④中增加的20mLFeCl3可消耗Cu的质量为3.84g×
=2.56g，故此时混合物中的Cu也恰好完全被消耗，因此x=0．20mL 30mL
故答案为：①0；②第②组剩余固体为铁和铜；③21：4．