（1）写出H2S的电离方程式______；（2）写出熔融状态下硫酸氢

问题问答题

（1）写出H₂S的电离方程式______；

（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______；

（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H₂燃烧热热化学方程式______；

（4）已知相同条件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂

SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H

用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=______．

答案

（1）H₂S属于二元弱酸，存在电离平衡，H₂S电离氢离子与硫氢根离子，电离方程式为：H₂S⇌H⁺+HS^-HS^-；

硫氢根离子发生二级电离，电离出氢离子与硫离子，电离方程式为：HS^-⇌H⁺+S^2-；

故答案为：H₂S⇌H⁺+HS^-HS^-、HS^-⇌H⁺+S^2-；

（2）硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；

故答案为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；

（3）1g氢气的物质的量为

2g/mol

=0.5mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为143kJ×

1mol

0.5mol

=286kJ，所以H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1；

故答案为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1；

（4）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁

②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂

③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃

根据盖斯定律，①+②×3+③×18得：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）

△H=△H₁+3△H₂+18△H₃；

故答案为：△H₁+3△H₂+18△H₃．