金属与人类的生产生活息息相关。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头
（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是 。
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。
A．Fe和CuSO4溶液 B． Mg和MnSO4溶液 C． Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 。
②以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②滤液的成分是 (写出所有可能)。
（1）B （2）接触潮湿的空气（氧气和水共同接触） （3）①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
② 镁>锰>铁>铜（4）①过滤 ②硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
题目分析：（1）A．铁锅是利用铁的传热性，故A不符合题意；B．铜导线是利用铜的导电性，故选B；C．水龙头是利用金属的硬度，韧性，故C不符合题意；（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是接触潮湿的空气（氧气和水共同接触）；（3）①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，②A．Fe和CuSO4溶液反应得出铁的金属性比铜强，B． Mg和MnSO4溶液反应得出镁的金属性比锰强，C． Mn和FeSO4溶液反应得出锰的金属性比铁强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁>锰>铁>铜；（4）①步骤Ⅰ中的操作名称是过滤，②因为滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明铁已完全反应，锌的金属性比铁强，所以滤液中一定有硫酸锌，如果铁盒硫酸铜溶液恰好完全反应，那么滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁，如果硫酸铜过量，那么滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故滤液的成分是硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜。