（1）已知下列反应：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 ①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1④
则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式可表示为______
（2）NH4Cl溶液显______性，原因是（用离子方程式表示）______
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol•L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（5）若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（1）根据盖斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-1147.64kJ•mol-1，即S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ•mol-1，
故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ•mol-1；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，醋酸钠溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以c水电离出来的c（OH-）=0.001mol/L，
故答案为：0.001mol/L；
（4）A．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na2CO3固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH4）2SO4固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（5）氨水为弱电解质，不能完全电离；等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液稀释的体积一定大于氨水氨水溶液体积，
故答案为：＞．
和L2：
的夹角为（）。