（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有 个能层， 个能级， 个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为 ，价电子排布式为
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是 ，立体构型是 ，中心原子采取 杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。
.(1)球，哑铃 （2）4，7，6 （3）1s22s22p33s23p2，3s23p2
(4)四面体形，三角锥形，SP3 （5）ds，ⅡB
（1）考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知，S电子的原子轨道都是球形的，P电子的原子轨道都是哑铃形的。
（2）原子序数为24的元素是Cr元素，位于第四正确第ⅥB，所以根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，因此原子中含有4个能层，7个能级和6个未成对电子。
（3）硅原子的原子序数是14，所以根据构造原理可知，硅原子核外电子排布式为1s22s22p33s23p2，其价电子排布式为3s23p2。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面体形结构，由于含有1对孤对电子，所以立体构型是三角锥形结构，而氮原子则是sp3杂化。
（5）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。