甲同学认为Ca（OH）2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2只用澄清石灰水而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验．
（1）【提出假设】NaOH溶液能与CO2反应．
（2）【设计方案】
①用试剂______和______制取CO2气体；
②请从下图装置中选出正确的发生装置______（填字母），不选择其他发生装置的理由是______．（写一个）
用图中的D和E（塑料瓶与盖）与发生装置组装来收集CO2气体，请在下面的方框中画出正确的实验装置图．
③验证假设．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 第一步：向集满CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好盖子，振荡 | ______ | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体 |
| 第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸 | ______ | 化学方程式： ______ |
（3）【总结与反思】实验室里NaOH溶液易变质，其反应方程式为______．所以NaOH溶液应______保存．
设计方案
①实验室制取二氧化碳的药品是：石灰石和稀盐酸；
②根据反应物的状态和反应条件是固液常温型，故在B和C中选，但B装置错误：长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选；
故答案为：C；制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，而B中的长颈漏斗未伸入液面下，导气管太长，故不选B；
因为二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以采用向上排空气法收集；这儿用塑料瓶代替集气瓶，具体做法为：将导气管伸入到塑料瓶的底部．
验证假设：第一步 因氢氧化钠与二氧化碳反应，是塑料瓶内的气压变小，所以大气压把塑料瓶压扁；故答案为：塑料瓶变扁
第二步 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，加盐酸会产生二氧化碳，故答案为：产生气泡 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
总结反思因为氢氧化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，应密封保存．方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
答案：
设计方案
①石灰石和稀盐酸；
②C 制取二氧化碳是固液常温型，故不选A，
将导气管伸入到塑料瓶的底部．
验证假设 塑料瓶变扁 产生气泡 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
总结反思 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封