(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
问题。
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne 原子结构示意图为 ；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是 ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的
名称）；
（7）右图
为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表
碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝ 。（相对原子质量C-12、H-l)
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。
(l)F或氟 (2) 
(3)N (4) HClO (5)NaOH Al(OH)3
(6)光导纤维 (7)6:l (8) MgCl2
Mg+Cl2↑
题目分析：（1）根据元素周期表可知，非金属性最强的元素是F。
（2）Ne的原子序数是10，所以原子结构示意图为
.
（3）同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，所以C 与N 中，原子半径较小的是N。
（4）氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性
（5）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是氢氧化钠。而氢氧化铝是两性氢氧化物。
（6）元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维。
（7）根据模型可知该有机物是乙烯（CH2=CH2），其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝24︰4＝6:l。
（8）镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，所以工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
点评：本题的根据是熟练掌握元素周期表的结构以及元素周期律，不能灵活运用。