已知2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是______．某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．高温 .
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】①铜和氧化镁；假设②______；假设③______．
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）．
【实验探索】请完成下列实验．
【总结一】
（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是______；二是______．
（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应．思考是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．
| 实验组别 | I | II | III | IV | V |
| 药品 | Al | Fe | Ag | Al | Cu |
| CuO | CuO | CuO | Fe2O3 | Fe2O3 | |
| 相同条件下是否反应 | 是 | 是 | 否 | 是 | 否 |
反应物是镁和氧化铜，生成物是铜和氧化镁，反应条件是高温，用观察法配平，所以化学方程式是：Mg+CuO
Cu+MgO；高温 .
【猜想假设】根据反应的化学方程式可知，反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu；对于可能含有的物质，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余，所以固体剩余物假设①铜和氧化镁；假设②铜、氧化镁和镁，假设③铜、氧化镁和氧化铜；
[实验探索]：取少量的固体剩余物于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），如果含有Mg，现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有CuO，实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；
【总结一】对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是看生成物，而是考虑反应物是否过量问题，什么物质过量就还含有什么物质；
【总结二】由图表中数据可知金属与金属氧化物发生反应的，金属单质要比氧化物中的金属位置靠前，否则不反应．
故答案为：Mg+CuO
Cu+MgO；高温 .
【猜想假设】②Cu、MgO和Mg③Cu、MgO和CuO
【实验探究】
| 实验操作 | 预期实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸． | （1）固体部分溶解，溶液为无色． | 假设①成立． |
| （2）固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色． | 假设②成立． | |
| （3）固体部分溶解，溶液为蓝色． | 假设③成立． |
【总结二】金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强．