问题
选择题
在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
答案
答案：D
题目分析：A. NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+的抑制了水的电离，c(H+)增大，Kw不变，错误；B.审题“在55℃时”，水的离子积不是1×10-14，计算所得的c(OH-)不是1×10-6mol/L，错误；C.饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，错误；D.强酸弱碱盐，显酸性，故c(H+) > c(OH-)，根据(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，水解在这里是微弱的，所以c(NH4+) > c(SO42-)，而c(SO42-) > c(H+)，正确。
