问题 选择题

在55℃时,下列说法正确的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变

B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)

D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

答案

答案:D

题目分析:A. NaHSO4=Na++H++SO42-,电离出H+的抑制了水的电离,c(H+)增大,Kw不变,错误;B.审题“在55℃时”,水的离子积不是1×10-14,计算所得的c(OH-)不是1×10-6mol/L,错误;C.饱和氯水中,溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应,此项中的关系式不对,错误;D.强酸弱碱盐,显酸性,故c(H+) > c(OH-),根据(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,水解在这里是微弱的,所以c(NH4+) > c(SO42-),而c(SO42-) > c(H+),正确。

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