某化学兴趣小组探究物质燃烧的条件及铁燃烧现象．
[提出问题1]物质燃烧需要什么条件？
[猜想与假设]1．有可燃物 2．温度要达到着火点 3．与氧气（或空气）接触
[设计与实验1]
| 验 证 | 对比试验 | |
| 假设1 | 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 | 点燃蜡烛，蜡烛可燃 |
| 假设2 | 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 | ______ |
| 假设3 | 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 | ______ |
[提出问题2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
[查阅资料1]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
[设计与实验2]小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．
请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | ||
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 |
回答下列问题：
（1）将两个[设计与实验]表格中的有关内容填写完整：
（2）完成化学反应方程式：
①铁在氧气中燃烧：______；
②镁在二氧化碳中燃烧：______．
（3）完成本探究活动，你对“燃烧”有什么新认识？______．
（4）设计对比实验的关键是什么？______．
【设计与实验】明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧，说明蜡烛没有达到着火点；假设3是点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧，说明燃烧时必须可燃物与氧气充分接触；
由前两项对比可知铁丝含碳量越高火星越多，所以未填内容应为含碳量依次升高，反应时火星越来越多所以答案为：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 剧烈燃烧，火星四射 |
| ||
| ||
（3）通过资料中的信息，“镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾．”可知燃烧是发光、放热的剧烈化学反应，燃烧不一定有氧气参加；
（4）设计对照实验时要注意只能有一个变量，其它量必须相同．
故答案为：（1）
| 验 证 | 对比试验 | |
| 假设1 | 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 | 点燃蜡烛，蜡烛可燃 |
| 假设2 | 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 | 温度要达到着火点 |
| 假设3 | 点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧 | 与氧气（或空气）接触 |
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | 剧烈燃烧，火星四射 |
| ||
| ||