问题
填空题
I．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-11L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3则三者关系为______（用＜、＞或=表示）．
II．在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的______倍．
答案
Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J•mol-1，浓硫酸的稀释放热，所以反应热小于-57.3k J•mol-1，故答案为：△H1＞△H3＞△H2；
Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则c（Mg2+）•[c（OH-）]2会变为原来的100倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍，故答案为：10-2．