问题
问答题
已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol1 2
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol1 2
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为______．
答案
由①Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1，1 2
②Hg（1）+
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ•mol-1，1 2
则根据盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-351.1kJ•mol-1）-（-90.7kJ•mol-1）=-260.4kJ•mol-1，
故答案为：-260.4kJ•mol-1．
