（1）（2分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；   第4周期  VIII族。

（2） 3； 1 ，  2。

（3）

（4）  SO₂；   SO₃ ；  极性； 非极性

（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu²⁺+2NH₃•H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺ 

Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

题目分析：根据所给的部分周期表可以确定元素分别是：A:    H    B: Be       C:   C     D: N    E： O     F:  F      G:    Na   H:   Mg     I: Al       J： Si      K: Cl       L: S     M:  Ar    N:Fe       Q: Cu

出元素Q即铜的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；元素N即铁在周期表中的位置四周期VIII族；基态D即氮原子核外有3个未成对电子；D₂分子中分别有1个，2个π键；化合物DA₅即NH₅是离子化合物其中既含离子键，又含共价键和配位键，它的电子式是

；表四中的元素能形成XY₂型的共价分子有CE₂即二氧化碳、CL₂二硫化碳、BK₂即氯化铍、LE₂即二氧化硫四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是SO₂；而形成XY₃型的共价分子也有四种，它们分别是DA₃即氨气、DF₃即三氟化氮、DK₃即三氯化氮、LE₃即三氧化硫，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是SO₃,它是由极性键构成的非极性键分子；第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是Si ，   其中气态氢化物稳定性最强即非金属性最强的元素是2；科学家证实，IK₃即氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，会形成配位键，所以其结构式是  

；向Q即铜的硫酸盐即硫酸铜溶液中加入足量的DA₃的水溶液即氨水的过程中，请写出发生反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O= Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；Cu(OH)₂ +4NH₃ =〔Cu(NH₃)₄〕²⁺  + 2OH^-。

最后生成配离子的结构式为。

点评：对于此类题目，要求学生对元素周期表一定要熟悉，能根据元素的位置关系准确找出元素。