问题
选择题
下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变
B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32- + 2H2OH2CO3+ 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
答案
答案:B
题目分析:A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,溶液的温度升高,KW增大,错误;B项常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=12,正确;C项Na2CO3水解的离子方程式应该为:CO32- + H2OHCO3-+OH-,错误;D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解,且水解的程度相当,溶液显中性,但水的电离程度增大,错误。