问题 选择题

下列说法正确的是

A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变

B.常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12

C.Na2CO3水解的离子方程式为:CO32 + 2H2OH2CO3+ 2OH

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

答案

答案:B

题目分析:A项向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,溶液的温度升高,KW增大,错误;B项常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=12,正确;C项Na2CO3水解的离子方程式应该为:CO32 + H2OHCO3-+OH,错误;D项在CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+均水解,且水解的程度相当,溶液显中性,但水的电离程度增大,错误。

单项选择题
单项选择题