（1）第三周期第IA族（1分）   2Mg+CO₂2MgO+C

（2） 

（3）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑

（4）光化学烟雾（或硝酸型酸雨、臭氧空洞）（1分）

题目分析：根据化合价可知，W、R为第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，与X、Y、Z原子半径在同一级数，则在同一周期，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，而W原子半径最小，则W只能为H元素，R为Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根据化合价，X为第ⅥA族元素，应为O元素，Y为第ⅤA族元素，根据半径大小可知，Y应为N元素，Q为Al元素，Z为第ⅣA族元素，应为C元素，M为第ⅡA族元素，应为Mg元素。

（1）七种元素中原子半径最大的元素为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则在第三周期IA族，M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO₂中反应，生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO₂2MgO+C，

故答案案为：第三周期IA族；2Mg+CO₂2MgO+C；

（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，应为Na₂O₂，存在离子键和共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙，为H₂O₂，电子式为，

故答案为：离子键和共价键；。

（3）Q与R分别为Al和Na元素。

（4）Y是NO₂，NO₂造成的环境污染为：光化学烟雾、或硝酸型酸雨、臭氧空洞。

点评：本题考查物质结构和性质的相互应用，题目难度较大，注意从化合价推断和原子半径推断元素的种类，能了解常见化合物的结构和性质。